En algunos lugares de Marte nieva DIOXIDO DE CARBONO...

Observaciones de la Mars Reconnaissance Orbiter de la NASA han detectado nubes de nieve de dióxido de carbono en Marte y la evidencia de la nieve de dióxido de carbono, cayendo a la superficie. Imagen crédito: NASA/JPL-Caltech

11 De septiembre de 2012

PASADENA, California--Datos de Mars Reconnaissance Orbiter de la NASA han dado a científicos la evidencia más clara todavía de nevadas de dióxido de carbono en Marte. Esto revela el único ejemplo conocido de nieve de dióxido de carbono, cayendo en cualquier lugar de nuestro sistema solar.

 

El Dióxido de carbono congelado, mejor conocido como "hielo seco," requiere temperaturas de menos 193 grados Fahrenheit (menos de 125 grados Celsius), que es mucho más de lo necesario para congelar el agua fría. La nieve de dióxido de carbono recuerda a los científicos que, aunque en algunas partes de Marte pueden parecer muy similares a la Tierra, el planeta rojo es muy diferente. El informe se publica en el Journal of Geophysical Research.

 

"Estas son las primeras detecciones definitivas de nubes de nieve de dióxido de carbono," dijo la autora principal del informe, Paul Hayne del laboratorio de propulsión a chorro de la NASA en Pasadena, Calif. "Firmemente establecemos que las nubes están compuestas de dióxido de carbono--copos de aire Marciano--y son lo suficientemente gruesos como para resultar en la acumulación de nieve en la superficie."

 

Las nevadas se produjeron desde las nubes alrededor de polo del planeta rojo en invierno. La presencia de hielo de dióxido de carbono en estacionales y residuales del Sur casquetes polares en Marte ha sido conocido durante décadas. También, del Phoenix Lander misión de la NASA en 2008 observado caída nieve de hielo de agua en Marte al Norte.

 

Analizan datos obtenidos buscando en overhead recto de nubes y lateralmente con el resonador de clima de Marte, uno de los seis instrumentos de la Mars Reconnaissance Orbiter Hayne y seis coautores. Este instrumento registra brillo en nueve bandas de luz visible e infrarroja, como una forma de examinar las partículas y gases en la atmósfera marciana. El análisis se realizó mientras Hayne fue becario posdoctoral en el Instituto de tecnología de California en Pasadena.

 

Los datos ofrecen información sobre temperaturas, tamaños de partícula y sus concentraciones. El nuevo análisis se basan en datos de observaciones en la región del polo sur durante el invierno austral de Marte en 2006-2007, la identificación de una nube de dióxido de carbono altos alrededor de 300 millas (500 kilómetros) en diámetro persiste sobre el polo y las nubes de hielo de dióxido de carbono menor, SGM, de menor altitud en latitudes de 70 a 80 grados sur.

 

"Una línea de evidencia para la nieve es que las partículas de hielo de dióxido de carbono en las nubes son lo suficientemente grandes como para caer al suelo durante la vida útil de las nubes," coautor dijo David Kass de JPL. "Otro proviene de observaciones cuando el instrumento esté apuntando hacia el horizonte, en lugar de hacia abajo en la superficie. La firma de espectros infrarrojo de las nubes vistas desde este ángulo es, claramente, partículas de hielo de dióxido de carbono y se extienden a la superficie. Mediante la observación de esta manera, el clima de Marte Sounder es capaz de distinguir entre el hielo seco en la superficie de las partículas en la atmósfera".

 

Casquete de hielo residual del polo sur de Marte es el único lugar en el planeta rojo, donde el dióxido de carbono congelado persiste en la superficie durante todo el año. Sólo cuando se deposita el dióxido de carbono de la atmósfera de Marte ha sido en cuestión. No está claro si ocurre como la nieve o por congelación a nivel del suelo como heladas. Estos resultados muestran nieve es especialmente vigorosa sobre la tapa residual.

 

"El hallazgo de nieve podría significar que el tipo de deposición--nieve o escarcha - de alguna manera está vinculado a la preservación de año a año de la PAC residual", dijo Hayne.

 

JPL, una división del Instituto de tecnología de California en Pasadena, proporcionó el instrumento resonador de clima de Marte y administra el Mars Reconnaissance Orbiter proyecto para dirección de misión de ciencia de la NASA en Washington.

 

Guy Webster 818-354-5011
Jet Propulsion Laboratory, Pasadena, Calif.
guy.webster@jpl.nasa.gov

Dwayne Brown 202-358-1726
Headquarters, Washington
dwayne.c.brown@nasa.gov

2012-286

 

¿Qué es? y ¿Cómo se compone? y ¿Cómo se produce?

 

El dióxido de carbono, también denominado óxido de carbono (IV), gas carbónico y anhídrido carbónico (los dos últimos cada vez más en desuso^], es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula química es CO₂.
Su representación por estructura de Lewis es: O=C=O.
Es una molécula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que, dada la hibridación del carbono, la molécula posee una geometría lineal y simétrica.

Ciclo del carbono.
El ciclo del dióxido de carbono comprende, en primer lugar, un ciclo biológico donde se producen unos intercambios de carbono (CO₂) entre la respiración de los seres vivos y la atmósfera. La retención del carbono se produce a través de la fotosíntesis de las plantas, y la emisión a la atmósfera, a través de la respiración animal y vegetal. Este proceso es relativamente corto y puede renovar el carbono de toda la Tierra en 20 años.
En segundo lugar, tenemos un ciclo biogeoquímico más extenso que el biológico y que regula la transferencia entre la atmósfera y los océanos y el suelo (litosfera). El CO₂ emitido a la atmósfera, si supera al contenido en los océanos, ríos, etc., es absorbido con facilidad por el agua, convirtiéndose en ácido carbónico (H₂CO₃). Este ácido débil influye sobre los silicatos que constituyen las rocas y se producen los iones bicarbonato (HCO₃⁻). Los iones bicarbonato son asimilados por los animales acuáticos en la formación de sus tejidos. Una vez que estos seres vivos mueren, quedan depositados en los sedimentos calcáreos de los fondos marinos. Finalmente, el CO₂ vuelve a la atmósfera durante las erupciones volcánicas, al fusionarse en combustión las rocas con los restos de los seres vivos. Los grandes depósitos de piedra caliza en el lecho del océano así como en depósitos acotados en la superficie son verdaderos reservorios de CO₂. En efecto, el calcio soluble reacciona con los iones bicarbonato del agua (muy solubles) del siguiente modo:
Ca²⁺ + 2 HCO₃⁻ = CaCO₃ + H₂O + CO₂ En algunas ocasiones, la materia orgánica queda sepultada sin producirse el contacto entre ésta y el oxígeno, lo que evita la descomposición aerobia y, a través de la fermentación, provoca la transformación de esta materia en carbón, petróleo y gas natural.

Arriba. Crédito Wikipedia

 

 

Traducción: El Quelonio Volador